  |
Дезинфицирующие, чистящие и моющие средства
 Предметы медицинского назначения
Оздоравливающие и профилактические средства
| ||
|
Приветствую Вас Гость | RSS |
| 
| 
ДИОКСИД ХЛОРА (CHLORINE DIOXIDE) Диоксид хлора был открыт в 1814 году профессором Лондонского королевского общества сэром Гемфри Дэви. Он получил этот газ при взаимодействии серной кислоты с хлоратом калия. Сегодня диоксид хлора — самый мощный антимикробный агент в мире. Он убивает болезнетворные микроорганизмы окислением, которое является совсем другой химической реакцией чем с хлором, который действует хлорированием. Разница между ними в том, что окисление не приводит к образованию вредных соединений.
Диоксид хлора чрезвычайно мощен и ни один болезнетворный микроорганизм, известный человеку, не может сопротивляться этой силе и не может развить сопротивление к диоксиду хлора. Молекулы диоксида хлора внедряются в клеточную стенку бактерий, реагируя с органическими веществами на поверхности клеточной мембраны и внутри микроорганизма. Таким образом, вследствие взаимодействия с аминокислотами и РНК, нарушаются обменные процессы. Эта реакция не зависит от времени контакта или концентрации диоксида хлора. Благодаря ей диоксид хлора разрушает так же микроорганизмы в неактивной форме, в отличии от окисляющих дезинфицирующих средств. Механизм действия диоксида хлора таков, что клетки не могут выработать защитные меры против него. Диоксид хлора эффективен так же и против вирусов, разрушая их оболочку и генетический аппарат.
Физические свойства диоксида хлора
Диоксид хлора – это небольшая летучая и стабильная молекула, состоящая из одного атома хлора и двух атомов кислорода (ClO2).
ClO2 — газ красновато-жёлтого цвета, с характерным запахом. При температурах ниже 10°C представляет собой жидкость красно-коричневого цвета. Малоустойчив, взрывается на свету, при контактах с окислителями и при нагревании.
Диоксид хлора растворим в воде, уксусной и серной кислотах, в четырёххлористом углероде, ацетонитриле, а также в ряде других органических растворителей.
ClO2 реагирует со многими с органическими соединенями и выступает окислителем средней силы. Большинство реакций с участием ClO2 протекают по механизму одноэлектронного окисления с образованием органических катион-радикалов и хлорит-иона на первой стадии реакции, но возможно протекание и других реакций, в частности, отрыва атома водорода. Химическое отличие между диоксидом хлора и хлором Диоксид хлора (ClO2 ) и хлор (Cl2) имеют фундаментальное отличие в химической формуле, в связи с этим, их реакции с органическими веществами, а также побочные продукты этих реакций абсолютно различаются. Говоря техническим языком, и хлор и диоксид хлора являются окислителями и содержат атомы – приемники электронов. В случае хлора (Cl2) приемником электронов является атом хлора, а в случае диоксида хлора – атомы кислорода. При хлорировании в процессе реакции с органическими загрязнениями к молекуле органического вещества присоединяется атом хлора и образуются токсичные хлорорганические соединения. Поведение диоксида хлора как вещества сильно отличается. Вместо соединения с ароматическими кольцами диоксид хлора разрушает их, т.к. основным действующим веществом в нем является активный кислород. Хлор при окислении принимает два электрона, а диоксид хлора имеет возможность принимать пять. Хлор и дезинфицирующие вещества хлорного типа, например: гипохлорит натрия, гипохлорит кальция и т.д., образуют так называемый «свободный хлор», являющийся биоцидным компонентом.
Следует помнить, что в ходе дезинфекции, вещества хлорного типа образуют побочные продукты, которые включают в себя канцерогенные и эстрогенные соединения, являющиеся биологически опасными при накапливании, особенно: тригалометан, галоуксусные кислоты и мутаген Х. Преимущества диоксида хлора как дезинфектанта Дезинфицирующие свойства диоксида хлора намного сильнее, чем у хлора в той же концентрации. Это означает, что действие дезинфекции начинается быстрее и длится дольше (пролонгированное действие), кроме того, это действие избирательное. В отличие от хлора, диоксид хлора не реагирует соединениями, включающими азот аммиака, практически не реагирует с бромидами, тогда как хлор и озон образуют с ними бромистоводородную кислоту. Диоксид хлора не образует тригалометанов. Благодаря высокому окислительно-восстановительному потенциалу диоксид хлора оказывает более сильное действие на все виды микробов, а также на вирусы, бактерии, грибок и водоросли, по сравнению с другими антисептиками. Следует отметить, что окислительный потенциал диоксида хлора выше, чем у хлора, поэтому при работе с ним требуется меньшее количество химикатов.
Допускается совместное использование диоксида хлора с другими дезинфицирующими средствами. Более того, недавние исследования показали, что совместное использование хлора и диоксида хлора дает синергетический эффект (совместный эффект сильнее, чем сумма эффектов от применения средств по отдельности). С появлением безопасной технологии производства диоксида хлора, многие авторитетные учёные заявляют, что диокид хлора станет важным дезинфектантом и окислителем в мире в последующие 20 лет, также как хлор произвёл фурор 100 лет назад. По данным на 2009 год, диоксид хлора принят как дезинфектант во многих странах и используется в основном для отбеливания например, целлюлозы, бумаги, муки, а также для дезинфекции и стерилизации различных материалов и изделий медицинского назначения. Спороцидное средство для дезинфекции "Тристел" компании "Тристел Солюшенс Лимитед" (Великобритания) зарегистрировано и сертифицировано в Российской Федерации.
Ниже приводится лишь часть бактерицидного спектра диоксида хлора:
|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
